由圖9.2可以看出在不同條件下電化學腐蝕的四種狀態：

  第一種狀態（圖9.2①）是陽極電位Ea和陰極電位E。僅有一個交點A，即僅有一個穩定態E。不超過初始鈍化電位Ep，此時金屬處于活化狀態，腐蝕電流強度較大，因而腐蝕速率較大。鐵在稀硫酸中的腐蝕是一個典型的例子。

  第二種狀態（圖9.2②）是Ea和E。有三個交點B、C、D，C點是不穩定的，B點和D點的狀態是相對穩定的，即金屬可以處于鈍化狀態，也可以處于活化狀態，這種鈍化狀態可以因為其他偶然因素而被破壞，從而使金屬或合金處于活化狀態，出現活化-鈍化頻繁交替的震蕩現象。18Cr-8Ni奧氏體不銹鋼（簡稱18-8不銹鋼）在含氧化劑的硫酸介質中即屬于這種情況。

  第三種狀態（圖9.2③）是E。和E。交于E點，只有一個鈍化穩定電位，這表明金屬或合金只在鈍化狀態是穩定的，它能夠自動鈍化，此時的腐蝕速率很小。不銹鋼在硝酸中便是這種情況。

  第四種狀態（圖9.2④）是E。和E。交于F，處于過鈍化區，Er超過了過鈍化電位Er，金屬處于過鈍化狀態，有較高的腐蝕速率。鉻不銹鋼在濃縮硝酸中就會產生過鈍化。

  不銹鋼只有在第三種狀態，即處于鈍化狀態，才是耐腐蝕的。